Todas as substâncias apresentam-se em um dos estados de agregação de matérias: sólido, líquido ou gasoso. Dependendo das condições em que se encontram, muitas delas podem se apresentar nos três estados distintos. Além da diferença de estados, as substâncias possuem ainda outras propriedades. Os sólidos, por exemplo, têm densidade, resistência e elasticidade, enquanto os líquidos têm viscosidade e os gases, expansibilidade.

Todas as substâncias puras costumam passar de um estado a outro em temperaturas fixas, desde que estejam sob pressão normal (1 atmosfera). Essas temperaturas são também chamadas de pontos de fusão (do estado sólido para o líquido), e pontos de ebulição (do líquido para o gasoso).

Organização da Matéria

As diferenças entre os estados de agregação da matéria dependem da velocidade de seus átomos ou moléculas. No estado sólido, essas minúsculas partículas encontram-se organizadas muito próximas umas das outras. Isso dá aos sólidos uma forma definida e um volume próprio. Nos líquidos, as moléculas se movem dentro de um espaço maior, como as pessoas num salão de baile. Por isso, os líquidos têm um volume definido, mas tomam a forma de seu recipiente. Nos gases, as moléculas deslocam-se livremente e ocupam todo o espaço disponível. Por isso, os gases só podem ser conservados em ambientes fechados; caso contrário se perdem. Veja o esquema abaixo:

Organização da Matéria

É a disposição das moléculas que proporciona a resistência e a elasticidade dos sólidos. É por isso que a borracha é elástica, e a madeira não. Nos líquidos, o tamanho e a forma das moléculas determinam a viscosidade. A viscosidade do óleo é alta, mas a da água é baixa.

Densidade

A proximidade e o tamanho das moléculas é que dão aos sólidos, líquidos e gases suas densidades. Para calcular a densidade absoluta de uma substância, divide-se a massa de uma atmosfera pelo seu volume. Os gases são menos densos que os líquidos e estes, por sua vez, são menos densos que os sólidos.